Щелочно-кислотные условия природных вод.

      Комментарии к записи Щелочно-кислотные условия природных вод. отключены

Щелочно-кислотные условия природных вод.

Не смотря на то, что количество водородных ионов в большинстве случаев не превышает 0,0001 г/л, влияние их на процессы, протекающие в ландшафте, огромно. Вследствие этого концентрация водородных ионов образовывает один из наиболее значимых химических показателей ландшафта. Ввиду малых безотносительных размеров концентрацию высказывают не в граммах на литр, а виде отрицательного логарифма концентрации водородных ионов – показателем рН.

Так, воды кратеров вулканов имеют рН 1-3, почвенно-грунтовые 6,5-8,5, морские 6,8-8,4, содовых озер – 10.

Реакция среды (рН) в ландшафтах аридного климата слабощелочная либо щелочная. При гидролизе породы образуется кремниевая кислота, но она не имеет возможности всецело нейтрализовать в один момент высвобождающиеся щелочные металлы. Органические соединения в аридных условиях при увлажнении скоро минерализуются, образуется мало органических кислот как промежуточных продуктов распада.

В таких условиях происходит накопление освобождающихся при минерализации и гидролизе щелочных соединений, формируется щелочная реакция.

В ландшафтах гумидного климата реакция в большинстве случаев сильнокислая либо слабокислая. Растения выделяют через корневую совокупность разные органические кислоты, каковые не смогут быть всецело нейтрализованы, потому, что в породе и опаде мало щелочных соединений. Помимо этого, при промывном водном режиме часть щелочных соединений выносится за пределы ландшафта.

Реакция поверхностных вод воздействует на миграционную свойство их соединений и элементов. Кое-какие элементы смогут мигрировать в кислой и щелочной среде (литий, натрий, калий, цезий, хлор,  бром, йод). Слабокислые и кислые воды содействуют миграции кальция, стронция, бария, меди, цинка, кадмия, железа, кобальта, никеля, хрома трехвалентного, марганца двухвалентного).

Щелочная реакция вод активизирует миграцию ванадия пятивалентного, хрома шестивалентного, мышьяка, селена, молибдена, кремния. Для природных геосистем характерна устойчивость реакции среды, что разъясняется наличием буферных соединений, каковые противостоят трансформации реакции среды как в кислую, так и в щелочную сторону. К ним относятся не сильный их соли и кислоты с сильными основаниями либо сильные их соли и кислоты со не сильный основаниями.

В ландшафтах с кислой реакцией вод сильные основания частично нейтрализуют избыточный водород. При щелочной реакции сильными кислотами нейтрализуется излишний гидроксил (ОН).

Организмы чувствительны к рН. Для них самая благоприятная реакция, близкая к нейтральной. Сильнокислые и сильнощелочные воды вредны для большинства культурных растений, человека и домашних животных.

Органические соединения живых организмов и гумус владеют «буферной свойством» усреднять сильнокислую и сильнощелочную среду.  В сильнощелочных условиях не сильный органические кислоты нейтрализуют щелочи и переводят реакцию из сильнощелочной в слабощелочную, а в сильнокислой среде не сильный органические основания нейтрализуют щелочи и переводят реакцию из сильнощелочной в слабощелочную, а в сильнокислой среде не сильный органические соединения нейтрализуют реакция и сильные кислоты делается слабокислой.

Так, в ландшафте имеет механизм, благодаря которому создается реакция вод, самая благоприятная для жизни. Но данный механизм действует лишь в определенных условиях. ландшафты, которые содержат мало живого вещества, буферной свойством не владеют. Для них свойственны резкие отклонения от нейтральной реакции. Примером помогают Северные Бугры в Каракумах, где А.Е.Ферсманом в 1925 г. найдена свободная серная кислота, образующаяся при окислении серы.

Отсутствие нейтрализаторов в виде карбонатов либо органических соединений обусловило сильнокислую реакцию, не характерную пустыням.

Кислая среда в ландшафте появляется по большей части при разложении органических веществ, обогащением воды угольной кислотой, высокомолекулярными (гумусовыми) и низкомолекулярными органическими кислотами. За счет бика рН вод в большинстве случаев понижается до 5-6, а время от времени до 4 и ниже.

Известную роль в подкислении вод играются осадки . Особенно в промышленных центрах и вулканических районах.

По щелочно-кислотным условиям (величине рН) А.И.Перельман выделяет четыре класса вод ландшафта: 1) сильнокислые воды имеют рН 3. Они распространены обширно, но, в большинстве случаев, на маленьких площадях. Кислотность таких вод в большинстве случаев обязана окислению пирита и других дисульфидов, приводящему к образованию серной кислоты. В сернокислых водах легко мигрируют большая часть металлов, а также железо, медь, алюминий, цинк и др.

В вулканических районах известны и солянокислые воды. Большее распространение сильнокислые воды взяли в техногенных ландшафтах. 2) слабокислые –это воды, рН которых колеблется от 3 до 6,5. Значительно чаще их кислотность обусловлена разложением органических веществ, приводящих к поступлению в воду СО2, фульвокислот и других органических кислот.

В случае если в горных породах мало подвижных сильных катионов, то кислотность нейтрализуется не всецело. И в землях, и в  коре выветривания господствует слабокислая среда. В таких водах легко мигрируют металлы в форме комплексных соединений и бикарбонатов с органическими кислотами. Подобные воды распространены только обширно в гумидных ландшафтах.

3) нейтральные и слабощелочные воды имеют рН от 6,5 до 8,5. Их реакция довольно часто определяется отношением бикарбоната кальция к его карбонату либо же бикарбоната к СО2. Эти воды менее благоприятны для миграции большинства металлов, каковые осаждаются в форме нерастворимых гидроксидов, других солей и карбонатов. Анионогенные элементы, наоборот, мигрируют относительно легко (кремний, германий, серебро, ванадий, уран, молибден, селен и др.).

Такие воды особенно свойственны для аридных ландшафтов, вод известняков и изверженных пород, океанов и морей. При разложении органических веществ в них также образуется СО2 и органические кислоты, каковые, но, всецело нейтрализуются СаСО3 и другими минералами кальция, и магния, натрия, калия, которыми богаты породы и почвы. 4) сильнокислые воды с рН 8,5 в большинстве случаев обязаны собственной реакцией присутствию соды.

В щелочных содовых водах легко мигрируют кремнезем, гуматы, молибден. Многочисленная несколько элементов, соединения которых тяжело растворимы в нейтральной и слабощелочной среде, в содовых водах владеет высокой миграционной свойством, поскольку в этих условиях появляются карбонатные растворимые комплексы.

Alkaline Flask Energy Колба для щелочной воды


Интересные записи на сайте:

Подобранные по важим запросам, статьи по теме: